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수소
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수학에서 말하는 수소에 대해서는 수소 (수학) 문서를 참조하십시오. |
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| 일반적 성질 | |||||||||||||||||||||||||
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| 이름, 기호, 번호 | 수소, H, 1 | ||||||||||||||||||||||||
| 화학 계열 | 비금속 | ||||||||||||||||||||||||
| 족, 주기, 구역 | 1, 1, s | ||||||||||||||||||||||||
| 모양 | 무색 |
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| 원자 질량 | 1 g/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 전자 배열 | 1s1 | ||||||||||||||||||||||||
| 껍질 별 전자 수 | 1 | ||||||||||||||||||||||||
| 물리적 성질 | |||||||||||||||||||||||||
| 상태 | 기체 | ||||||||||||||||||||||||
| 밀도 | (0 °C, 101.325 kPa) 0.08988 g/L |
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| 녹는점 | 14.01 K (-259.14 °C, -434.45 °F) |
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| 끓는점 | 20.28 K (-252.87 °C, -423.17 °F) |
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| 삼중점 | 13.8033 K, 7.042 kPa | ||||||||||||||||||||||||
| 융해열 | (H2)0.117 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 기화열 | (H2)0.904 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 열용량 | (25 °C) 28.836 J/(mol·K) | ||||||||||||||||||||||||
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| 원자의 성질 | |||||||||||||||||||||||||
| 결정 구조 | 육방정계 | ||||||||||||||||||||||||
| 산화 상태 | 1,-1 (양쪽성 산화물) |
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| 전기 음성도 | 2.20 (폴링 척도) | ||||||||||||||||||||||||
| 이온화 에너지 | 1차: 1312.0 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 원자 반지름 | 25 pm | ||||||||||||||||||||||||
| 원자 반지름 (계산) | 53 pm | ||||||||||||||||||||||||
| 공유 반지름 | 37 pm | ||||||||||||||||||||||||
| 반데발스 반지름 | 120 pm | ||||||||||||||||||||||||
| 그 밖의 성질 | |||||||||||||||||||||||||
| 자기적 질서 | ??? | ||||||||||||||||||||||||
| 열전도율 | (300 K) 180.5m W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||
| 음속 | (기체, 27 °C) 1310 m/s | ||||||||||||||||||||||||
| CAS 등록번호 | 1333-74-0 | ||||||||||||||||||||||||
| 동위 원소 | |||||||||||||||||||||||||
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수소(水素, Hydrogen)는 주기율표의 가장 첫번째(1족 1주기) 화학 원소로 원소 기호는 H이다. 수소 원자는 우주에서 가장 흔하며 가볍고 무색의 원자이다. 1족 원소로서는 유일한 비금속 원소이다.
수소(水素)라는 이름은 풀면 ‘물의 재료’로, ‘물(hydro)을 만드는(gen) 것’에서 온 Hydrogen을 직역한 것이다. 온 세상에서 가장 흔한 원소이며, 실제로 두 개의 수소 원자가 산소 원자와 결합해 물을 구성하는 원소이다.
두 개의 수소 원자로 수소 기체를 이루게 되면, 급격히 불에 타는 가연성을 가진 연료이며, 양이온의 형태로 존재하면 금속을 부식시키는 등 산성 용액의 특징을 나타내는 주요한 원인이 된다.
수소는 16세기 연금술사 파라켈수스는 금속이 산에 녹을때 어떤 기체가 발생한다는 사실을 발견하여 그 기체를 수소라고 맨 처음 언급하였다. 그 당시에는 수소가 일산화탄소와 같은 다른 가연성 기체와 혼동되었으나 1766년 헨리 캐번디시는 수소가 다른 가연성 기체와 다르다는 것을 증명한다. 1776년 월타이어는 수소가 연소할 때 물을 만든다는 것을 발견하고 몇 년 후 라부아지에는 이 기체를 수소라고 명명하였다.
[편집] 양자적 이성질체
전자의 배치에 따라 오르토 수소나 파라 수소를 형성한다. 전자가 수소 분자의 바깥을 향하면 오르토 수소이다.
비교적 전환 속도가 느리므로 서로 구분할 수 있으며 상온에서는 오르토 수소와 파라 수소가 3:1 정도의 비율로 존재한다.
[편집] 관련 항목
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